1. (2022九下·灌云月考) 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡。小组同学对此进行了探究活动。

1. （1） 探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？

   【猜想】小组同学讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有（填元素符号）三种元素，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

3. （2） 【实验1】取适量镁条、200mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

   反应装置A应选用图2中的（填写序号）。

5. （3） 小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“气体中含氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是。
7. （4） 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？

   

   【查阅资料】①镁与水缓慢反应生成氢气；

   ②Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、外，还有OH^﹣。

   【猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

   【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na⁺、OH^﹣促进了镁与水的反应。

   ①G中实验的作用是。

   ②试剂X是。

9. （5） 探究Ⅲ：在实验室制取生产镁的原料﹣﹣氯化镁，设计方案如图：

   

   【信息】①海水和苦卤中都含有NaCl、Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、KCl等。

   ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。

   ③下表是某品牌不同碱的价格。

   试剂	NaOH	Ca(OH)2	Ba(OH)2	KOH
   价格（元/吨）	2400	850	5300	5500

   ①海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，选择苦卤更好理由是。

   ②在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的。

   ③该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是。

11. （6） 小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）