1. (2022九下·海安月考) 某氢氧化钠样品放置空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。

1. （1） 【方案1】取一定量的样品，如图用以下装置测定样品中碳酸钠的含量(夹持装置已略去)

   

   有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。(填“赞同”或“不赞同”) ，理由是。

3. （2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。打开K₁、K₂通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K₁ ， 再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K₁ ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。反应结束后，通入氮气目的是。
5. （3） 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
7. （4） 【方案2】用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量(部分夹持装置已略去)。

   

   已知：本实验条件下，CO₂密度为ρg/L

   虚线框处应选用(填“A”或“B”)，较另外一套，它的优点是。

9. （5） 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用。(选填“蒸馏水”、“NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”)
11. （6） 量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意：。
13. （7） 若mg样品完全反应，测得生成气体体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是。(写出计算式即可，不用化简)。
15. （8） 【方案3】按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：

    

    步骤①反应的化学方程式为。

17. （9） 若在步骤中②未洗涤，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，