1. (2022九下·武汉月考) 某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu₂O；Cu₂O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：

1. （1） 取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是____（填序号）。

   A . 镊子 B . 药匙 C . 胶头滴管
3. （2） 用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为。
5. （3） Cu₂O中铜元素的化合价为。
7. （4） 取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu₂O和Cu的混合物，则m的取值范围是。
9. （5） 关于以上实验，下列说法正确的是____（填序号）。

   A . 实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸 B . 实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应 C . 熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化 D . 若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a：b＝ 1：8