1. (2022九下·高州月考) 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠(Na₂O₂)的淡黄粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。

(提出问题)白色粉末含有哪些成分？

1. （1） (查阅资料)

   ①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。

   ②过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。

   (猜想假设)猜想一：白色粉末含有Na₂O₂和NaOH

   猜想二：白色粉末只含有NaOH

   猜想三：白色粉末只含有Na₂CO₃

   猜想四：白色粉末含有

3. （2） (分析讨论)

   晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na₂O_2.晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，(填现象)，确认无Na₂O₂。

5. （3） (实验探究)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善：

   实验方案	实验现象	结论或化学方程式
   ①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	反应的化学方程式为
   ②取反应后的上层清液，滴入		白色粉末含有NaOH

7. （4） (实验结论)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是。
9. （5） (反思)过氧化钠保存时应该。