1. (2022九下·孝感月考) 小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。

1. （1） 探究一：成分的确定(已知CaCl₂溶液显中性)。

   【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH与Na₂CO₃的混合物。

   做出②③猜想的依据是(用化学方程式表示)。

3. （2） 【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。

   

   沉淀B的化学式为。

5. （3） 小刚认为小红的这个方案有问题，理由是。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
7. （4） 探究二：各成分含量的测定。

   两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：

   

   称量项目	质量/g
   样品	10.0
   装样品前装置(含浓硫酸＋稀硫酸)	241.2
   反应后装置＋装置内所有药品	249.0

   【分析与结论】当观察到浓硫酸中，可以判断样品已完全反应。

9. （5） 试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为。
11. （6） 【反思与评价】有同学提出按上述实验所测得样品中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)。