1. (2022高二上·西城期末) 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。

资料：

i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。

ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。

iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。

实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

1. （1） 已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：。
3. （2） I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是。
5. （3） Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是。
7. （4） Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。

   提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。

   ①甲同学设计实验证明假设成立：

   取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为色。

   ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

   

   右侧烧杯的溶液中，氧化剂是。

   开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。

   i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为。

   ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为。

9. （5） 由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：

   酸性条件下， H₂O₂；碱性条件下， H₂O₂。