1. (2022高三上·石景山期末) 我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体(CoSO₄∙7H₂O)，其工艺流程如下。

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等

iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质	Ksp
CaF2
Fe(OH)3

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

1. （1） 氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是
3. （2） 浸出Co²⁺时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为
5. （3） 写出“氧化沉铁”的离子方程式；
   25℃时，浊液中铁离子浓度为mol/L(此时pH为4)。
7. （4） 结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。
9. （5） P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经操作，得到硫酸钴晶体。
11. （6） 用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。

    在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。

    已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。

    取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mL Co(Ⅱ)标准液。

    计算样品中钴含量ω=(以钴的质量分数ω计)。