过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是与恰好反应生成和过程中的能量变化示意图试写出和反应的热化学方程式：，该反应的活化能是图是某学生模仿图画出的的能量变化示意图则图中

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1. (2023高二下·定远开学考)
1. （1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 恰好反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化示意图。
  
  试写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式：，该反应的活化能是 $\text{[math]}$ 。
  
  图 $\text{[math]}$ 是某学生模仿图 $\text{[math]}$ 画出的 $\text{[math]}$ 的能量变化示意图。则图中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ，并在一定温度下使其发生反应： $\text{[math]}$ 保持容器内气体压强不变，向其中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率 $\text{[math]}$ 填“变大”、“变小”或“不变” $\text{[math]}$ ，平衡移动 $\text{[math]}$ 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” $\text{[math]}$ 。
5. （3） T℃，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 密闭容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 物质的量随时间的变化如图 $\text{[math]}$ 所示。
  $\text{[math]}$ 该温度下， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  
  $\text{[math]}$ 相同温度下，若开始加入 $\text{[math]}$ 的物质的量是原来的 $\text{[math]}$ 倍，则是原来的2倍。
  
  $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ 的平衡浓度 $\text{[math]}$ 达到平衡的时间 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数

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