当前位置: 初中科学 / 解答题
  • 1. (2023九上·温州期末) “氧烛”常用做潜艇的紧急供氧设备,装置原理如图甲,每个产氧药快由10千克氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成,制取氧气的原理是:2NaClO3=2NaCl+3O2↑,该反应需要在300℃左右进行,并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低,反应会终止,温度过高,会产生大量氯气。使用时,按压点火装置,药块中镁粉会持续氧化放热,维持反应温度直至氯酸钠耗尽,生成的气体经过滤气装置后得到常温氧气。

    1. (1) 产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉,但不能过多,其原因是
    2. (2) 若某潜艇遇到危险时需要紧急供氧16千克,计算至少需要使用多少只氧烛?.
    3. (3) 氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间(即放氧时间)和外壳的最高温度,研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度,结果如图乙所示。根据图乙,与第①组比较,氧烛应选择哪种填充材料,请说明理由。

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