1. (2022高三上·驻马店期末) SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。

1. （1） I.二氧化硫的水溶性

   SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。

3. （2） II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应

   某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

   

   加入碳酸钠粉末的目的是。

5. （3） 当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
7. （4） 装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是。
9. （5） III.二氧化硫的还原性

   已知SO₂具有还原性，可以还原I₂ ， 也可以与Na₂O₂发生反应。

   将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。

   ①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为。

   ②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。

11. （6） 将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若，说明还原性：SO₂＞I^- ， 写出该反应的离子方程式：。