1. (2022高三上·如皋期末) 硝酸铈铵、二氧化铈()均是常见的强氧化剂，可以以为原料进行制取。

1. （1） “沉淀1”时，溶液中转化为沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。
3. （2） “酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与分解产生的反应生成 ， 反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将分批加入硝酸中，原因是。
5. （3） “沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入固体的量，测得沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入的目的是。

   

7. （4） 实验小组以为原料制取 ， 请补充完整实验方案：将完全溶解于盐酸中，，得固体。［已知：(白色沉淀)(黄色沉淀)，受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：氨水、、、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］

   

9. （5） 实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数。