1. (2022高三上·日照期末) 实验室利用Cr₂O₃固体和CCl₄反应制备无水CrCl₃ ， 并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl₄溶液

II.有关物质熔沸点：

	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点/℃	1435	1152	-23	-118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

回答下列问题：

1. （1） 开始通入N₂的作用为。
3. （2） B中发生反应的化学方程式为，分离出光气(COCl₂)的操作为(填操作名称)。
5. （3） 实验步骤如下：

   检查完装置气密性，打开K₁、K₂、K₃ ， 通入氮气；一段时间后，开关K₁、K₂、K₃的状态分别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K₁、K₂、K₃的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。

7. （4） 取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：

   i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)₃沉淀后，再加入过量H₂O₂ ， 小火加热至沉淀完全转变为Na₂CrO₄溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液36.00mL。

   ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。

   ①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。

   ②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。