1. (2022高三上·日照期末) 研究处理NO_x对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

1. （1） 一定条件下，用甲烷可以消除NO_x的污染。

   已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    K₁

   ②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    K₂

   则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=(用含有K₁、K₁的代数式表示)。

3. （2） 在催化净化装置中CO和N₂O发生反应CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，在160℃、220℃条件下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN₂O，实验测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间变化如图：

   

   实验测得v_正=k_正c(CO)•c(N₂O)、v_逆=k_逆c(CO₂)•c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数)该反应的E_a正E_a逆(填“>”“<”或“=”)，c、d两点中k_正-k_逆较大的是(填“c”或“d”)；若在c点升温10K，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

5. （3） 上述反应中产出的CO₂可与H₂生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应：

   i.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)|△H₁=-49.4kJ•mol^-1

   ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H₂=41.1kJ•mol^-1

   在3.0MPa下，向密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂ ， CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知CH₃OH(或CO)的选择性×100%。

   

   ①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ②CO₂的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：，图中Y代表(填化学式)的选择性。

   ③250℃达到平衡的反应体系中H₂的物质的量为2.6mol，则CO₂的转化率为，反应i的K_p=(MPa)^-2(列出表达式)。