1. (2022高一下·宝应期中) 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：

1. （1） “焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂ ， 该反应的化学方程式为。
3. （2） ①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。

   a.稀硝酸  b.浓硝酸  c.稀硫酸   d.浓硫酸

   ②如何证明“淘洗”已完全。

5. （3） “反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。

   ①理论上反应所清耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为。

   ②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。

   ③Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是。

   

7. （4） 某工厂用m₁ kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，最终得到产品m₂ kg，产率为。