1. (2022高一下·肥城期中) 元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。随着原子序数的递增， 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。

已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。

1. （1） x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为。化合物yd₂中化学键类型有(填“离子键”或“共价键”)，请写出该化合物与e₂d₂反应的化学方程式。
3. （2） f元素形成的最高价氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为。
5. （3） d、e简单离子的半径较大的是(用化学式表示，下同)；y、z的最高价氧

   化物的水化物的酸性较弱的是；d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是，形成的化合物热稳定性较差的是。