1. (2022·淮安) 硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。

1. （1） 【物质制备】

   工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO₂ ， 再将SO₂经过一系列变化得到硫酸。SO₂中硫元素的化合价是。

3. （2） 【物质性质】

   用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收，并放出热量。

5. （3） 请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

   

   ①取（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。

   ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：

   稀硫酸体积/mL	0	2	4	6	8	……
   溶液pH	13.1	12.8	12.3	11.5	10.4	……

   ③在pH=12.8时，溶液中的溶质是（填化学式）。

   ④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：

   a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；

   b.

   ⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是。

7. （4） 【定量研究】

   某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。