1. (2022·杭州模拟) 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ， 回答下列问题：

1. （1） “浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。
3. （2） 矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。
5. （3） 向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
7. （4） 溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

   

9. （5） 以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO ， 同时会产生少量红褐色物质。

   

   ①电解时离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

   ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na₂FeO₄的产率。该反应的离子方程式为。