1. (2022高二下·常熟期中) 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。

[实验Ⅰ]

	0min	1min	1h	5h
FeSO4溶液	淡黄色	橘红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2溶液	几乎无色	淡黄色	黄色	橘红色

1. （1） 溶液的稳定性：FeSO₄(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“<”或“=”或“>”)
3. （2） [实验Ⅱ]

   甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的保护了Fe²⁺ ， 因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。

   操作	现象
   取，滴加，观察	与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同

5. （3） 乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。

   资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：。

   由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是，原因是。

7. （4） 进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是。

   

9. （5） 综合以上实验分析，增强Fe²⁺稳定性的措施有。