1. (2023·漳州模拟) FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。

（1） Ⅰ．FeCl₃的制备
装置C中碱石灰的作用是。
（2） F的名称为，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的 $\text{[math]}$ ，正确的接口顺序为a-(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
（3）写出装置D中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

（4） Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应

向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1： $\text{[math]}$ 与过量的Cu粉反应生成 $\text{[math]}$ ，再结合 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

猜想2： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成 $\text{[math]}$ ，再结合 $\text{[math]}$ 生成白色沉淀 $\text{[math]}$ 。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

实验结果说明猜想(填“1”或“2”)不合理。

（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生如下两种反应：
反应A： $\text{[math]}$ (淡黄色)；
反应B： $\text{[math]}$ (黄色)。
ii． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A(填“>”或“<”)B，说明反应B(填“是”或“不是”)产生 $\text{[math]}$ 的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化性增强，可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。据此将实验2改进，向 $\text{[math]}$ 溶液中同时加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，立即生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，写出该反应离子方程式。
（6）若向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀 $\text{[math]}$ 的质量 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率为(写出表达式即可)。

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1. (2023·漳州模拟) FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。