1. (2023·湖北模拟) 碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)中碘元素的可能存在形式有I₂、I^-、I ， 其回收方案如下。

回答下列问题：

1. （1） 某实验小组想证明氟硅酸溶液中存I ， 请补充完整的实验步骤：

   (已知：I₂+I^- I；可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1 mol·L^-1NaNO₂溶液、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液、6mol·L^-1H₂SO₄溶液)

   ①取样品，加入CCl₄振荡、静置，可观察到下层呈紫红色；

   ②分液后取上层黄色液体，滴入适量(填选用的试剂，下同)，可观察到；

   ③重复上述操作2~3次，直至步骤②中没有明显现象；

   ④再滴加适量，若观察到溶液变蓝，证明氟硅酸溶液中存在I。

3. （2） 实验室利用分液漏斗可以完成CCl₄从碘水萃取I₂ ， 请描述获得上层液体的操作：。
5. （3） “还原”步骤中将碘元素全部变为HI，写出I₂被还原时的离子方程式。
7. （4） 工业生产中，氧化剂的实际使用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是配氧率对碘单质回收率的影响曲线图，试解释配氧率选择112~113之间的原因。

   

9. （5） 结合信息，请确定I₂与NaOH发生“歧化”反应的氧化产物(有必要的计算过程)。

   已知：①氧化还原反应可以拆分为两个半反应，标准电极电势分别表示为φ^θ(+)、φ^θ(-)，标准电动势E^θ=φ^θ(+)-φ^θ(-)，如

   Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的 E^θ=φ^θ(Cu²⁺/Cu)—φ^θ(Zn²⁺/Zn)。

   ②E^θ>0，该反应能自发进行，E^θ>0.3V，反应趋于完全进行。

   ③φ^θ(I₂/I^-)=0.54V φ^θ(IO^-/I₂)=0.45V φ^θ(IO/I₂)=0.21V