1. (2023·张家界模拟) 将工业废气中的CO和H₂进行分离提纯，然后再综合利用是减小环境污染的有效方法，工业上可用废气中的CO和H₂合成CH₃OH，其合成反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的平衡体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。回答下列问题：

1. （1） 已知①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H₁=+41.2kJ•mol^-1

   ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₂=-75.6kJ•mol^-1

   则③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=。

3. （2） 在一密闭容器中按体积比1∶2充入CO和H₂发生反应③，下列说法中正确的是____。

   A . 当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态 B . 平衡后，恒温恒容下，通入H₂ ， 会提高CO的转化率 C . 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中CH₃OH(g)的体积分数减小 D . 平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡正向移动，平衡常数增大
5. （3） 300℃时，向2L体积不变的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应③，初始压强为P₀ ， 经过10min达到平衡状态，达到平衡时φ(CH₃OH)对应M点。该温度下，用分压表示的平衡常数K_p=。
7. （4） 已知a<b<c<d，e>f>g>h，X表示的是(填“温度”、“压强”)，判断的理由是。
9. （5） 已知反应③的反应速率表达式为v_正=k_正·c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)，其中，k_正 ， k_逆为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中(填“增大”、“减小”、“不变”)。
11. （6） 如图是电解CO₂制取甲醇的装置图，写出阴极发生反应的电极反应式：。