1. (2023·杨浦模拟) 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。

1. （1） 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是。
3. （2） 用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

   Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是。

   II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是。

5. （3） 氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是（填序号）。
7. （4） 探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。

   在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。

   

   组别	试剂
   第1组	2mL 5%H2O2
   第2组	2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末
   第3组	2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末

   I.FeCl₃粉末对H₂O₂的分解（填“有”或“无”）催化作用。

   II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是。

   III.写出实验中催化效果最优的使H₂O₂分解的化学方程式。

   IV.第1组实验的目的是。

   V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O₂mol。（根据化学方程式进行计算）