1. (2023·许昌模拟) 为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。

1. （1） I.Sabatier反应可实现CO₂甲烷化：

   反应1    CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)      ΔH=-165kJ⋅mol⁻¹

   同时还发生的反应如下：

   反应2   CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       ΔH=+41kJ⋅mol⁻¹

   已知键能是指气态原子形成1mol化学键释放的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

   化学键	O-H	C-H	C=O	H-H
   键能/(kJ·mol⁻¹)	463	414	802	436

   则C(g)+O(g)=CO(g)     ΔH=kJ⋅mol⁻¹。

3. （2） 向某恒压密闭容器中充入5molCO₂和20molH₂，在不同温度下达到平衡时各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

   

   ①当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，维持温度不变，增大容器体积，则反应2的平衡移动方向(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，反应2的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ②曲线Y表示的是(填含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，曲线Z所表示的物质在800K~1100K之间物质的量增大的原因是。

   ③800K时，反应2的压强平衡常数K_p=(计算结果保留两位有效数字，用分压代替浓度，分压=物质的量分数×总压)。

5. （3）  Ⅱ.一种从高炉气回收CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下：

   

   铂电极上生成HCOOH的电极反应式为；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移1mole⁻时，阴极室溶液的质量增加g(CO₂溶解量不计)[B的电解效率=]。