1. (2023·奉贤模拟) 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO₂ ， 并将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应 ， 得到无色溶液A和白色沉淀B．(省略夹持、加热仪器)

1. （1） 制备的SO₂中会混有少量的SO₃ ， 原因可能为。为了排除SO₃的干扰，试剂a可以为。

   a．浓硫酸    b．饱和Na₂SO₃溶液    　c．饱和NaHS溶液    　d．饱和NaHSO₃溶液

   实验二：验证白色沉淀B的成分。

   分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

   相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2++4H₂O；

   ②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2++4H₂O。

   流程如下：

   

3. （2） 欲检验溶液C中加入的Ba(NO₃)₂是否已经过量，请简述实验方法。
5. （3） 沉淀D中主要含BaSO₃ ， 理由是。向滤液E中加入H₂O₂溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag₂SO₃。
7. （4） 实验三：探究的产生途径。

   猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ， 随沉淀B进入D。

   猜想2：实验二中，被氧化为进入D。

   取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

9. （5） 不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：。
11. （6） 实验探究可知，在(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。