1. (2023·虹口模拟) 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：

1. （1） 铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了个电子。
3. （2） 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(选填编号)。

   a.Fe b.FeO c.Fe₂O₃ d.Fe₃O₄

5. （3） FeSO₄可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO₄溶液时，为了防止FeSO₄变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。
7. （4） 向新配制的FeSO₄溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

   Fe²⁺+H⁺+NO=Fe³⁺+NO↑+H₂O

   ①配平上述反应。

   ②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为。

   ③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe²⁺ ， 实验方案是。

   现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

   

9. （5） 写出反应Ⅲ的平衡常数表达式。
11. （6） 写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：。
13. （7） Fe₃O₄和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe₃O₄与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

    

    已知：①Fe₃O₄+CO⇌3FeO+CO₂-Q₁(Q₁>0)

    ②Fe₃O₄+4CO⇌3Fe+4CO₂+Q₂(Q₂>0)

    推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：。