1. (2023·闵行模拟) 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图： 

1. （1） 步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)

   a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣1硫酸c.15mol•L^﹣1硫酸d.0.05mol•L^﹣1硫酸

3. （2） 在制备FeSO₄的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H₂SO₄)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe²⁺的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H₂SO₄)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是： 。
5. （3） 步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、 、 、乙醇洗涤、干燥。
7. （4） 为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L^﹣1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液12.25mL。已知：+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

   实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

9. （5） 判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。