1. (2023·前郭尔罗斯模拟) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】

将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

1. （1） 测定溶液pH变化的方法

   甲同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示，则该同学是将（填字母）；

   a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中        b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

3. （2） 测混合过程中的温度变化

   乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，图乙中B点表示的含义是。

5. （3） 借助于酸碱指示剂

   丙同学通过图丙所示实验观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

7. （4） 【提出问题】

   针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

   【猜想与假设】猜想一：只有K₂SO₄；

   猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；

   猜想三：有K₂SO₄和KOH

   【进行实验】

   为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

   实验	实验操作	实验现象	实验结论
   方案	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末		溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确
   方案	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确

   【实验结论】

   通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

9. （5） 【评价与反思】

   丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

11. （6） 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。