1. (2023·九台模拟) 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

1. （1） 配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为g；
3. （2） 将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内溶液的体积和烧杯内溶液的pH，得如图2所示曲线。该同学是将（填字母序号）。

   a．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中         b．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

5. （3） 当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为。
7. （4） 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

   【猜想假设】猜想一：只有NaCl

   猜想二：有NaCl和HCl；

   猜想三：有NaCl和NaOH

   【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究：

   实验方案	实验操作	实验现象
   方案一	取少量反应后的溶液于试管溶液中，滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl，猜想二正确
   方案二	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末		溶液中有HCl，猜想二正确
   方案三	取少量反应后的溶液于试管中，滴加指示剂无色酚酞	溶液无明显变化	溶液中无NaOH，猜想三不正确

   【实验结论】通过讨论，同学们一致确定方案二、方案三是正确的。

9. （5） 【评价反思】针对上述方案，你认为方案一不合理的理由是。同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

   A．Mg           B．CuO           C．KCl         D．Na₂CO₃

   分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。