1. (2023·靖宇模拟) CuSO₄是化学实验中常见试剂。

1. （1） 验证质量守恒定律。

   步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。

   步骤2：将铁钉浸入CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_2。

   ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。

   ②步骤2中发生反应的化学方程式是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。

   ③若m₁=m₂ ， 可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于。

3. （2） 探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。

   ①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。

   ②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

   向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

   上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量(填“大于”“小于”或“等于”)0.1ag。