铝在地壳中主要以铝土矿形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应。
①加入足量稀盐酸后,发生反应的化学方程式是(任写一个)。
②Al2O3:通电后生成Al和一种气态单质,该反应的基本反应类型是。
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低;
②。
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式:;Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。
取一定质量的Fe(OH)3固体按下图装置进行实验。
查阅资料:加热Fe(OH)3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O
温度提高到1400℃时,Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。
实验加热前先通一段时间N2的原因是。
装置B | 装置C | |
质量增加/g | 5.4 | 0.8 |
则所得复杂的铁的氧化物化学式为(写出计算过程)。