1. (2023·宝应模拟) 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。

1. （1） 任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备

   

   【查阅资料】

   ①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH₃ ， 1体积水大约能溶解1体积CO₂；

   ②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为：

   （常温下，NaHCO₃的溶解度为9.6g，NH₄Cl的溶解度为37.2g）。

   流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是。

3. （2） 任务二：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸碱性。

   	实验操作	观察到的实验现象
   		Na2CO3	NaHCO3
   ①	在2支试管里分别加入1gNaHCO3和Na2CO3 ， 各加入10mL水，振荡	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，试管底部有少许固体
   ②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
   ③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

   根据上述实验现象，回答下列问题：

   常温下，NaHCO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。

5. （3） 下列推断正确的是____（填字母）。

   A . 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B . 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C . 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D . 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
7. （4） 任务三：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。

   

   观察到的实验现象如下表所示：

   物质	装置B中现象	装置C中现象
   Na2CO3	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
   NaHCO3	白色粉末变蓝	开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊

   根据上述实验现象，回答下列问题：

   加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是。

9. （5） 实验结论是。
11. （6） A装置试管中发生反应的化学方程式为。
13. （7） 任务四：测定样品中碳酸钠含量

    准确称取2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）

    通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）

    无水碳酸钠等级规定如下：

    	优等品	一等品	合格品
    碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

15. （8） 实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因。