1. (2023九下·让胡路开学考) 我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

1. （1） （一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

   

   Ⅰ．关闭K₁ ， 先打开K₂通入NH₃ ， 调节气流速率，待其稳定后，再打开K₁通入CO₂。

   Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通入NH₃；一段时间后，关闭K₁停止通入CO₂。

   Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

   请回答下列问题。

   写出A装置中反应的化学方程式。

3. （2） B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
5. （3） 写出D装置中发生的化合反应的化学方程式。
7. （4） C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是。
9. （5） 关闭K₂停止通入NH₃ ， 还要继续通入一段时间CO₂ ， 其目的是。
11. （6） 写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式。
13. （7） （二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。

    甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数。

15. （8） 乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品____。（填序号）

    A . 氯化钙 B . 氢氧化钙 C . 浓盐酸 D . 稀硫酸