1. (2023高二下·梅州期中) 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

1. （1） 下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

   A . 升温 B . 通入HCl气体 C . 加入NaHSO₄固体 D . 加入NaOH固体
3. （2） 向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100mL(填“>”，“<”或“=”)。
5. （3） 在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)
7. （4） 常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。
9. （5） 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。

   ①该实验应选用作指示剂。

   ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

   实验次数	第一次	第二次	第三次
   消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

   从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是。

   A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

   B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

   C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

   D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

   E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

   ③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=mol/L。