1. (2023高二下·洛阳期中) 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E2+的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

1. （1） 写出E的基态原子的电子排布式：。
3. （2） A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为。
5. （3） D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为；该化合物的化学式为。

   

7. （4） 在D的氢化物(H₂D)中，D原子轨道的杂化类型是。
9. （5） C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是。
11. （6） D与C可形成的DC的空间结构为(用文字描述)。
13. （7） E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^-形成的配离子与单质E反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：。