Ⅰ查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数25℃相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是填化学式由上可知的酸性强于HClO，能否填“能”或“否”用制取HClOⅡ已知和的水溶液中存在如下平衡：，，常温下，

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1. (2023高二下·湖北月考)
1. （1） Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
  弱酸
  HClO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数(25℃)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  相同物质的量浓度的NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 碱性最强的是(填化学式)
3. （2）由上可知 $\text{[math]}$ 的酸性强于HClO，能否(填“能”或“否”)用 $\text{[math]}$ 制取HClO。
5. （3） Ⅱ．已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液中存在如下平衡：
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  常温下，10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $\text{[math]}$ ]，回答下列问题：
  写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式
7. （4） $\text{[math]}$ ，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液比较，酸性较弱的是(填化学式)。
9. （5） a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是(填“a”或“b”)。
11. （6）常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序。
13. （7）常温下，若 $\text{[math]}$ 溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=(用含b的式子表示)。

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