1. (2023高二下·山西月考) 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O)并测定其纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.【查阅资料】

①Na₂S₂O₃∙5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

1. （1） 制备 Na₂S₂O₃∙5H₂O：

   ①仪器a的名称为。

   ②装置A中发生反应的离子方程式是，实验室内制备SO₂时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是。

3. （2） 测定纯度：原理为。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L^-1碘的标准溶液进行滴定。

   ①用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的现象是。

   ②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=mL，产品的纯度是(用含m、M的代数式表示)%。(设Na₂S₂O₃∙5H₂O的摩尔质量为M g∙mol^-1)

   

   ③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。