1. (2023·门头沟模拟) 某小组同学探究MnO、MnO的性质。

资料：i.MnO的氧化能力与溶液的酸碱度有关，在酸性环境、中性环境、碱性环境能

被SO分别还原为Mn²⁺(无色)、MnO₂、MnO (绿色)。

ii. MnO在强碱溶液中能稳定存在，在酸性或纯水环境中易转化为MnO和MnO₂。

1. （1） I.验证MnO与SO的反应，实验如下：
    

   实验	序号	试剂X	现象
   1mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液	①	2滴3mol·L−1 H2SO43滴0.1mol·L−1 Na2SO3	溶液褪为无色
   	②	2滴纯水3滴0.1mol·L−1 Na2SO3	产生棕色沉淀
   	③	2滴6mol·L−1 NaOH3滴0.1 mol·L−1 Na2SO3	溶液变为绿色
   	④	2滴6mol·L−1 NaOH10滴0.1mol·L−1 Na2SO3	溶液变为绿色溶液，有浑浊，绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成

   实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物质的量之比为。
3. （2） 实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子方程式分析可能的原因 。甲同学补做了实验(填操作和现象)，证明猜测合理。
5. （3） II.验证 MnO的性质。

   某同学用b试管得到的绿色溶液设计实验如下：

   

   c试管中得到紫色溶液和棕色浑浊的离子反应方程式为。继续滴加醋酸，沉淀溶解，得到无色透明溶液，有如下两种猜想：

   ① MnO、MnO₂可能被CH₃COOH还原。

   设计实验：将1mL 0.01mol·L⁻¹ KMnO₄溶液与少量MnO₂固体混合，再向其中加入少许2mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，(填现象)，证明猜想不合理。

   ② MnO、MnO₂ 可能被还原，发生的反应：，。

   经实验验证，猜想合理。

   由以上实验可知：MnO、MnO₂的性质不仅与溶液的酸碱度有关；还与试剂的用量等有关。