工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

1. (2023·佛山模拟) 工业利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
1. （1）原料气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①除去原料气中CO的理由是。
  ②为提高CO吸收率，应选择的条件为。
  A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
  ③ $\text{[math]}$ 中的配体为
3. （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
  ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。合成氨反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用图中字母表示)。
  ②铁催化合成氨时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程 $\text{[math]}$ (k为速率常数)可知， $\text{[math]}$ 越大，反应速率越小。原因是。
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 的标准平衡常数可表达为： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强(0.1MPa)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为50%，则 $\text{[math]}$ (写出计算过程，结果保留两位有效数字)。