1. (2023·金山模拟)         

1. （1） Ⅰ．氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO₃热分解是实验室制取O₂的方法之一，KClO₃在不同条件下热分解结果如下：

   实验	反应体系	第一放热温度/℃	第二放热温度/℃
   A	KClO3	400	480
   B	KClO3＋Fe2O3	360	390
   C	KClO3＋MnO2	350

   已知：①K(s)＋Cl₂(g)=KCl(s)＋437kJ

   ②K(s)＋Cl₂(g)＋O₂=KClO₃(s)＋398kJ

   ③K(s)＋Cl₂(g)＋2O₂=KClO₄(s)＋433kJ

   实验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为4KClO₃(s)  3KClO₄(s)＋KCl(s)＋Q，Q=kJ。

3. （2） 实验C制得的O₂因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是，检验方法是。
5. （3） Ⅱ．甲苯(C₆H₅CH₃)与干燥的Cl₂在光照下反应生成氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol∙L⁻¹ NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹AgNO₃(aq)处理，再以NH₄Fe(SO₄)₂为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ NH₄SCN(aq)滴定剩余的AgNO₃(aq)，发生反应：Ag⁺＋SCN^－=AgSCN↓，消耗NH₄SCN(aq) 6.75 mL。

   滴定终点溶液为色，样品中氯化苄的质量分数为(保留两位有效数字)。

7. （4） 通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因。
9. （5） 上述方法不适用于氯苯(C₆H₅Cl)的纯度分析，原因是。