1. (2023·松江模拟) H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。

已知：2H₂O₂(l) 2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)

H₂O₂(aq) H⁺(aq)+HO(aq) ，K(25^oC)=2.24×10^-12

完成下列填空：

1. （1） 氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为。
3. （2） H₂O₂的电子式为。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：

   

   要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的。(选填序号)

   a. H—O键长   b. O—O键长  c. H—O—O键角  d. H—O、O—O键能

5. （3） H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= 。
7. （4） 25^oC，pH(H₂O₂) pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂ ， pH增大H₂O₂分解率增大的原因是。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是。

   

9. （5） 蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：

   

   试从绿色化学角度评价该生产方法。