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  • 1. (2023九下·常州月考) 我国企业用10年时间,自主研发出海水镁资源综合利用专利技术,生出碳酸镁水合物,并以此为中间体制备各类镁产品,填补了我国高端镁产品生产空白。

    1. (1) 环节一、探寻海水之“镁”

      已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为(保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后的卤水来提取镁,而不直接用海水的主要原因是

    2. (2) 环节二、制备三水合碳酸镁

      工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的一种方法如图:

      过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

    3. (3) 沉淀过程的pH随时间的变化如图所示,沉淀过程的操作为(填标号)。

      a.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

      b.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

      c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

      d.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

    4. (4) 环节三、测定MgCO3·3H2O的纯度

      【查阅资料】①Mg5(OH)2(CO34·4H2O也可表示为Mg5(OH)2(CO34·4H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2;②沉淀法测物质含量,沉淀质量越大,误差越小。

      【实验步骤】利用如上图14所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。

      依据实验过程回答下列问题。

      C中反应的化学方程式为;D中碱石灰的作用为

    5. (5) 下列措施中不能提高测定准确度的是(填序号)。

      a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体

      b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

      c.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

      d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    6. (6) 小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成Ba(OH)2溶液,理由一:氢氧化钡的溶解度大,形成溶液的浓度大,使CO2被吸收的更完全:理由二
    7. (7) 实验中准确称取三份7.5g样品,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g,则样品中MgCO3·3H2O的纯度为。若获取样品中含有少量Mg5(OH)2(CO34·4H2O,则样品中MgCO3·3H2O的纯度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

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