1. (2023·惠城模拟) 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：

1. （1） 加热至℃时，Fe₂O₃开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是；Fe₂O₃完全分解时产生该气体的质量为g。
3. （2） 根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ， 计算图中x的值。(写出计算过程)
5. （3） 下列物质均可作为炼铁的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铁最多的是(填字母，下同)；从效益和环境保护考虑，下列物质最不适宜炼铁的是。

   A．Fe₂O₃        B．Fe₃O₄        C．FeS₂        D．FeC₂O₄