1. (2023·广陵模拟) 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。

1. （1） I．探究钢铁锈蚀的基本条件

   

   一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。

3. （2） 使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是。
5. （3） II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响

   用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：

   

   实验组	生铁粉末质量	食盐水浓度	3min时瓶内氧气浓度
   实验①	3.5g	4%	18.96%
   实验②	3.5g	8%	18.56%
   实验③	3.5g	16%	18.28%
   实验④	3.5g	24%	17.99%

   该实验探究的是对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是。
7. （4） 查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)₃ ， Fe(OH)₃在空气中风化失水后变成氧化铁。

   

   ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是。

   ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为。

9. （5） III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响

   步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。

   

   步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。

   步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：

   序号	盐酸pH	压强p/kPa		溶解氧/mg·L-1
   		p反应前	p反应后	DO反应前	DO反应后	开始降低所需时间/s
   实验①	2.0	90.8	91.8	5.2	4.3	131
   实验②	3.0	90.8	91.5	5.0	3.7	68
   实验③	4.0	90.8	90.3	4.9	3.4	24
   实验④	5.0	90.8	90.5	4.9	3.7	98
   实验⑤	6.0	90.8	90.6	4.4	3.7	175

   步骤1中检查装置气密性的方法为。

11. （6） 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是(用化学方程式表示)。
13. （7） 进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是。
15. （8） 分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有____。

    A . 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 B . 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关 C . 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生