1. (2023高一上·莘县期末) Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ( $\text{[math]}$ )。

（1） Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ( $\text{[math]}$ )。
操作Ⅰ是；试剂甲是(填化学式)。
（2）获得的 $\text{[math]}$ 需密闭保存，原因是。
（3）绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬( $\text{[math]}$ )的污染，使之转化为毒性较小的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是。
（4）黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是。

（5）

Ⅱ.某小组为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

【分析与解释】

实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是。

（6） ①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性 $\text{[math]}$ 。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性 $\text{[math]}$ ；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是。

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1. (2023高一上·莘县期末) Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾 ()。