1. (2023高一上·朔州期末) Ca(ClO)₂具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取Ca(ClO)₂。

已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)₂遇热水会分解生成Ca(ClO₃)₂。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是，装置A中发生反应的离子方程式是。
3. （2） 装置B中盛装的试剂是，其作用是。
5. （3） 装置C中的颜色变化为。
7. （4） 为了提高Ca(ClO)₂的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是。
9. （5） 已知氯气和Ca(OH)₂溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，6Cl₂+6Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)₂溶液中，反应得到CaCl₂、Ca(ClO)₂和Ca(ClO₃)₂的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为(填化学式)，经测定ClO^-与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为。