1. (2017高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

1. （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）　      　 ．
   

   A . 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 B . 混合气体的密度不变 C . 混合气体的相对平均分子质量不变 D . CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E . 气体的压强不再改变
3. （2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2.041	0.270	0.012

   某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．

5. （3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是．

   a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H₂使压强变大

   e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇

7. （4） 在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

   CO	H2	CH3OH
   0.5mol•L﹣1	2mol•L﹣1	6mol•L﹣1

   此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．