1. (2023·长春模拟) 《天工开物》中记载了一种“绿青”的宝石，是孔雀石的一种，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】。在现代生产中被用于制造油漆、颜料等。某兴趣小组欲在实验室中制备碱式碳酸铜。

1. （1）

   活动一：探究制备碱式碳酸铜的条件。

   【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

   【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
   
    

   序号	CuSO4溶液体积/mL	Na2CO3溶液体积/mL	水浴温度/℃	固体颜色
   I	50	60	60	蓝绿
   II	50	60	70	翠绿
   Ⅲ	50	60	80	暗绿
   IV	50	70	70	蓝绿
   V	50	50	x	蓝绿

   操作一为：。
3. （2） 【解释与结论】

   为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7；

5. （3） 分析步骤Ⅱ、IV、V的数据可知CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液最佳配比，则x为；
7. （4） 分析步骤I、Ⅱ、Ⅲ的数据，实验的最佳温度为℃；
9. （5） 活动二：探究步骤Ⅲ中所得固体颜色偏暗的原因。

   【查阅资料】碱式碳酸铜受热分解会生成的CuO为黑色。

   【猜想与假设】固体颜色偏暗是因为实验过程中生成了CuO。

   【进行实验】

     

   如图所示，锥形瓶中加入的药品为50 mL CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴温度为，观察到固体变为暗绿色，澄清的石灰水变浑浊。

11. （6） 【结论】碱式碳酸铜反应的方程式：。