1. (2023高一下·长春期末) 以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下：

①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1

②

③

1. （1） ΔH₂＝kJ·mol^-1。 反应①自发进行的条件是(填序号)。

   a 高温 b 低温 c 任何环境都自发 d 任何环境都不自发

3. （2） 若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H₂只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是。

   a 压强 b 密度 c 混合气的平均摩尔质量 d CO的体积分数

5. （3） 在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂ ， 在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

   

   ①M点时，H₂的转化率为；压强：p₁p₂ (填“>”、“<”或“=”)。 

   ②反应速率：N点ʋ_正 (CO)M点ʋ_逆 (CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

7. （4） ③温度为506 ℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D三点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为(填字母)。 

   ④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。