1. (2023·虹口模拟) 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。

1. （1） 【实验一】配制氢氧化钠溶液

   氢氧化钠的部分溶解度如表所示。

   温度(℃)	10	20	30	40	60
   溶解度(g/100g水)	98	109	119	129	174

   10℃时，氢氧化钠的溶解度是g/100g水。

3. （2） 20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水g。
5. （3） 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。

   向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。

    

   Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是。

   Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义。

7. （4） 含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是mol。
9. （5） 【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。

   分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是。

    

   烧杯	烧杯中原有的物质	逐滴滴入的物质
   甲	40%氢氧化钠溶液	4%稀盐酸
   乙	40%氢氧化钠溶液	水
   丙	4%稀盐酸	水