1. (2023·锦江模拟) 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。

1. （1）

   I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积

   实验1：

   如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K₁ ， 关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为；检验甲中空气已排尽的方法是。

   

3. （2） 关闭K₁ ， 打开K₂ ， K₃。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃ ， 充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

   物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
   pH	6.50	5.60

   分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

5. （3） 实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用收集二氧化碳气体。
7. （4） II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力实验2：四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。

   实验操作	实验序号	烧瓶中气体	注射器中物质	实验后瓶内压强
   	实验①	空气	水	130.25kPa
   	实验②	CO2	水	104.98kPa
   	实验③	CO2	盐酸	106.67kPa
   	实验④	CO2	小苏打的水溶液	103.40kPa

   【解释与结论】

   实验①的作用是。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是。

9. （5） 比较实验②、③、④的数据，可得出CO₂在三种液体中溶解能力的关系是。
11. （6） III.探究实验的废液处理项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl₂和HCl。小组决定用Na₂CO₃除去废液中CaCl₂和HCl后再利用，如何估算Na₂CO₃固体的用量？实验3：取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图2所示。
    
    【讨论与交流】

    a→b阶段，观察到烧杯中的现象是。

13. （7） b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为。
15. （8） c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。
17. （9） 将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na₂CO₃固体g。（实验所用5.3%Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/mL）